कार्बनिक पदार्थों की रासायनिक संरचना का सिद्धांत बनाने वाले वैज्ञानिक। बटलरोव अलेक्जेंडर मिखाइलोविच

इस लेख में रूसी रसायनज्ञ, सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के शिक्षाविद और सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय के प्रोफेसर, रासायनिक संरचना के सिद्धांत के निर्माता के रसायन विज्ञान में योगदान का वर्णन किया गया है।

बटलरोव अलेक्जेंडर मिखाइलोविच का रसायन विज्ञान में योगदान:

1858 में अलेक्जेंडर मिखाइलोविच ने खोला नया रास्तामेथिलीन आयोडाइड का संश्लेषण। ऐसा करते हुए, उन्होंने इसके डेरिवेटिव पर कई कार्य और कार्य किए।

रसायनज्ञ मेथिलीन डायसेटेट को संश्लेषित करने में सक्षम था और, सैपोनिफिकेशन की प्रक्रिया में, फॉर्मलाडेहाइड का एक बहुलक प्राप्त किया। इसके आधार पर, 1861 में, एक चीनी तत्व के पहले संश्लेषण को अंजाम देते हुए, बटलरोव ने यूरोट्रोपिन और मेथिलिनिटान प्राप्त करने वाले पहले व्यक्ति थे।

रसायन विज्ञान के अध्ययन में बटलरोव का योगदान 1861 की उनकी खुलासा रिपोर्ट में पूरी तरह से प्रकट हुआ था। इसमें वह:

1. उन्होंने उस समय मौजूद रसायन विज्ञान के सिद्धांतों की अपूर्णता को साबित किया।
2. परमाणु के सिद्धांत के महत्व पर जोर दिया।
3. रासायनिक संरचना की अवधारणा को परिभाषित किया।
4. रासायनिक यौगिकों के निर्माण के लिए 8 नियम बनाए।
5. विभिन्न यौगिकों की प्रतिक्रियाशीलता के बीच अंतर दिखाने वाले पहले बटलरोव थे।

अलेक्जेंडर मिखाइलोविच ने इस विचार को सामने रखा कि अणुओं में परमाणु परस्पर एक दूसरे को प्रभावित करते हैं। उन्होंने 1864 में कार्बनिक मूल के अधिकांश यौगिकों के समावयवता की प्रक्रिया की व्याख्या की। प्रयोगों की प्रक्रिया में, वैज्ञानिक ने अपने विचार के पक्ष में ब्यूटाइल तृतीयक अल्कोहल और आइसोब्यूटिलीन की संरचना की जांच की। उन्होंने एथिलीन हाइड्रोकार्बन के पोलीमराइजेशन को भी अंजाम दिया।

रसायन विज्ञान में बटलरोव की मुख्य भूमिका यह है कि वह अपनी नींव रखते हुए, टॉटोमेरिज़्म के सिद्धांत के संस्थापक हैं।

व्याख्यान 15

कार्बनिक पदार्थों की संरचना का सिद्धांत। कार्बनिक यौगिकों के मुख्य वर्ग।

कार्बनिक रसायन शास्त्र -वह विज्ञान जो कार्बनिक पदार्थों का अध्ययन करता है। अन्यथा, इसे इस प्रकार परिभाषित किया जा सकता है कार्बन यौगिकों का रसायन विज्ञान. उत्तरार्द्ध यौगिकों की विविधता के संदर्भ में डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में एक विशेष स्थान रखता है, जिनमें से लगभग 15 मिलियन ज्ञात हैं, जबकि अकार्बनिक यौगिकों की संख्या पांच सौ हजार है। कार्बनिक पदार्थ लंबे समय से मानव जाति के लिए चीनी, सब्जी और पशु वसा, रंग, सुगंधित और के रूप में जाने जाते हैं औषधीय पदार्थ. धीरे-धीरे, लोगों ने विभिन्न प्रकार के मूल्यवान कार्बनिक उत्पादों को प्राप्त करने के लिए इन पदार्थों को संसाधित करना सीखा: शराब, सिरका, साबुन, आदि। कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रगति प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड, विटामिन, आदि के रसायन विज्ञान के क्षेत्र में उपलब्धियों पर आधारित है। कार्बनिक रसायन विज्ञान विशाल बहुमत के बाद से, दवा के विकास के लिए बहुत महत्व है दवाईकार्बनिक यौगिक न केवल प्राकृतिक उत्पत्ति के हैं, बल्कि मुख्य रूप से संश्लेषण द्वारा भी प्राप्त किए जाते हैं। असाधारण मूल्य भटक गया मैक्रोमोलेक्यूलरकार्बनिक यौगिक (सिंथेटिक रेजिन, प्लास्टिक, फाइबर, सिंथेटिक घिसने वाले, रंजक, शाकनाशी, कीटनाशक, कवकनाशी, डिफोलिएंट…)। खाद्य और औद्योगिक वस्तुओं के उत्पादन के लिए कार्बनिक रसायन का महत्व बहुत अधिक है।

आधुनिक कार्बनिक रसायन ने खाद्य उत्पादों के भंडारण और प्रसंस्करण के दौरान होने वाली रासायनिक प्रक्रियाओं में गहराई से प्रवेश किया है: डेयरी उत्पादों के उत्पादन में सुखाने, सड़न और तेलों के साबुनीकरण, किण्वन, बेकिंग, अचार बनाना, पेय प्राप्त करना, आदि। एंजाइमों, परफ्यूम और सौंदर्य प्रसाधनों की खोज और अध्ययन ने भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाई।

कार्बनिक यौगिकों की महान विविधता के कारणों में से एक उनकी संरचना की ख़ासियत है, जो कार्बन परमाणुओं द्वारा सहसंयोजक बंधों और श्रृंखलाओं के निर्माण में प्रकट होती है, प्रकार और लंबाई में भिन्न होती है। उनमें बंधे कार्बन परमाणुओं की संख्या हजारों तक पहुंच सकती है, और कार्बन श्रृंखलाओं का विन्यास रैखिक या चक्रीय हो सकता है। कार्बन परमाणुओं के अलावा, श्रृंखला में ऑक्सीजन, नाइट्रोजन, सल्फर, फास्फोरस, आर्सेनिक, सिलिकॉन, टिन, सीसा, टाइटेनियम, लोहा आदि शामिल हो सकते हैं।

कार्बन द्वारा इन गुणों की अभिव्यक्ति कई कारणों से जुड़ी हुई है। यह पुष्टि की गई है कि सी-सी और सी-ओ बांड की ऊर्जा तुलनीय है। कार्बन में ऑर्बिटल्स के तीन प्रकार के संकरण बनाने की क्षमता है: चार एसपी 3 - हाइब्रिड ऑर्बिटल्स, अंतरिक्ष में उनका अभिविन्यास टेट्राहेड्रल है और इससे मेल खाता है सरलसहसंयोजी आबंध; तीन हाइब्रिड एसपी 2 - एक ही विमान में स्थित ऑर्बिटल्स, एक गैर-हाइब्रिड ऑर्बिटल फॉर्म के संयोजन में दोहरा गुणककनेक्शन (─С = ); एसपी की सहायता से भी कार्बन परमाणुओं के बीच रैखिक अभिविन्यास और गैर-हाइब्रिड ऑर्बिटल्स के हाइब्रिड ऑर्बिटल्स उत्पन्न होते हैं ट्रिपल गुणकबांड (─ सी सी )। साथ ही, इस प्रकार के बंधन न केवल एक दूसरे के साथ, बल्कि अन्य तत्वों के साथ भी कार्बन परमाणु बनाते हैं। इस प्रकार, पदार्थ की संरचना का आधुनिक सिद्धांत न केवल कार्बनिक यौगिकों की एक महत्वपूर्ण संख्या की व्याख्या करता है, बल्कि गुणों पर उनकी रासायनिक संरचना के प्रभाव की भी व्याख्या करता है।

यह बुनियादी बातों की भी पूरी तरह से पुष्टि करता है रासायनिक संरचना के सिद्धांत, महान रूसी वैज्ञानिक ए.एम. बटलरोव द्वारा विकसित। इसके मुख्य प्रावधान:

1) कार्बनिक अणुओं में परमाणु एक दूसरे से जुड़े होते हैं निश्चित आदेशउनकी संयोजकता के अनुसार, जो अणुओं की संरचना निर्धारित करती है;

2) कार्बनिक यौगिकों के गुण उनके घटक परमाणुओं की प्रकृति और संख्या के साथ-साथ अणुओं की रासायनिक संरचना पर निर्भर करते हैं;

3) प्रत्येक रासायनिक सूत्र संभावित आइसोमर संरचनाओं की एक निश्चित संख्या से मेल खाता है;

4) प्रत्येक कार्बनिक यौगिक का एक सूत्र होता है और उसके कुछ गुण होते हैं;

5) अणुओं में एक दूसरे पर परमाणुओं का परस्पर प्रभाव होता है।

कार्बनिक यौगिकों के वर्ग

सिद्धांत के अनुसार, कार्बनिक यौगिकों को दो श्रृंखलाओं में विभाजित किया जाता है - चक्रीय और चक्रीय यौगिक।

1. चक्रीय यौगिक।(alkanes, alkenes) में एक खुली, खुली कार्बन श्रृंखला होती है - सीधी या शाखित:

एन एन एन एन एन एन

│ │ │ │ │ │ │

एस─एसएसएस एन─ एन─एस─एसएसएन

│ │ │ │ │ │ │

एन एन एन एन एन एन

सामान्य ब्यूटेन आइसोब्यूटेन (मिथाइल प्रोपेन)

2. क) अचक्रीय यौगिक- अणुओं में बंद (चक्रीय) कार्बन श्रृंखला वाले यौगिक:

साइक्लोब्यूटेन साइक्लोहेक्सेन

बी) सुगंधित यौगिक,जिन अणुओं में एक बेंजीन कंकाल होता है - एक छह-सदस्यीय चक्र जिसमें बारी-बारी से सिंगल और डबल बॉन्ड (एरेन्स) होते हैं:

ग) विषमचक्रीय यौगिक- कार्बन परमाणुओं, नाइट्रोजन, सल्फर, ऑक्सीजन, फास्फोरस और कुछ ट्रेस तत्वों के अलावा चक्रीय यौगिक, जिन्हें हेटेरोएटम कहा जाता है।

फुरान पाइरोल पाइरीडीन

प्रत्येक पंक्ति में, कार्बनिक पदार्थों को उनके अणुओं के कार्यात्मक समूहों की प्रकृति के अनुसार वर्गों में विभाजित किया जाता है - हाइड्रोकार्बन, अल्कोहल, एल्डिहाइड, कीटोन, एसिड, एस्टर।

संतृप्ति और कार्यात्मक समूहों की डिग्री के अनुसार एक वर्गीकरण भी है। संतृप्ति की डिग्री के अनुसार, वे भेद करते हैं:

1. संतृप्त सीमाकार्बन कंकाल में केवल एकल बंधन होते हैं।

मैं

2. असंतृप्त असंतृप्त- कार्बन कंकाल में अनेक (=, ) आबंध होते हैं।

=С─

3. खुशबूदार- (4n + 2) -इलेक्ट्रॉनों के वलय संयुग्मन के साथ असीमित चक्र।

कार्यात्मक समूहों द्वारा

1. अल्कोहल R-CH 2 OH

2. फिनोल

3. एल्डीहाइड्स R─COH Ketones R─C─R

4. कार्बोक्जिलिक एसिड R─COOH O

5. एस्टर R─COOR 1

स्लाइड 1>

व्याख्यान के उद्देश्य:

• शैक्षिक:
  • तत्वों के परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना के बारे में छात्रों के ज्ञान के आधार पर, डी.आई. की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के आधार पर, कार्बनिक पदार्थों की रासायनिक संरचना के सिद्धांत के सार के बारे में अवधारणाएं बनाना। मेंडेलीव, ऑक्सीकरण की डिग्री, रासायनिक बंधन की प्रकृति और अन्य प्रमुख सैद्धांतिक प्रावधानों पर:
    • श्रृंखला में कार्बन परमाणुओं का क्रम,
    • अणु में परमाणुओं का पारस्परिक प्रभाव,
    • अणुओं की संरचना पर कार्बनिक पदार्थों के गुणों की निर्भरता;
  • कार्बनिक रसायन विज्ञान में सिद्धांतों के विकास का एक विचार तैयार करें;
  • अवधारणाओं को जानें: आइसोमर्स और आइसोमेरिज्म;
  • कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का अर्थ और आणविक की तुलना में उनके लाभों की व्याख्या कर सकेंगे;
  • रासायनिक संरचना के सिद्धांत के निर्माण के लिए आवश्यकता और पूर्वापेक्षाएँ दिखाएँ;
  • अपने लेखन कौशल का विकास जारी रखें।
• शिक्षात्मक:
  • विश्लेषण, तुलना, सामान्यीकरण की मानसिक तकनीकों का विकास करना;
  • विकास करना सामान्य सोच;
  • बड़ी मात्रा में सामग्री की धारणा में छात्रों का ध्यान प्रशिक्षित करने के लिए;
  • जानकारी का विश्लेषण करने और सबसे महत्वपूर्ण सामग्री को उजागर करने की क्षमता विकसित करना।
• शैक्षिक:
  • देशभक्ति और अंतर्राष्ट्रीय शिक्षा के उद्देश्य से, छात्रों को वैज्ञानिकों के जीवन और कार्य के बारे में ऐतिहासिक जानकारी प्रदान करना।

कक्षाओं के दौरान

1. संगठनात्मक हिस्सा

- अभिवादन
- छात्रों को पाठ के लिए तैयार करना
- अनुपस्थित के बारे में जानकारी प्राप्त करना।

2. नई चीजें सीखना

व्याख्यान योजना:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 2>

I. पूर्व-संरचनात्मक सिद्धांत:
- जीवनवाद;
- कट्टरपंथियों का सिद्धांत;
- प्रकार सिद्धांत।
द्वितीय. XIX सदी के 60 के दशक तक रासायनिक विज्ञान की स्थिति के बारे में संक्षिप्त जानकारी। पदार्थों की रासायनिक संरचना का सिद्धांत बनाने की शर्तें:
- एक सिद्धांत बनाने की आवश्यकता;
- रासायनिक संरचना के सिद्धांत के लिए आवश्यक शर्तें।
III. कार्बनिक पदार्थों की रासायनिक संरचना के सिद्धांत का सार ए.एम. बटलरोव। आइसोमेरिज्म और आइसोमर्स की अवधारणा।
चतुर्थ। कार्बनिक पदार्थों की रासायनिक संरचना के सिद्धांत का मूल्य ए.एम. बटलरोव और इसका विकास।

3. गृहकार्य:सिनोप्सिस, पृ. 2.

4. व्याख्यान

I. कार्बनिक पदार्थों के बारे में ज्ञान प्राचीन काल से धीरे-धीरे जमा होता रहा है, लेकिन एक स्वतंत्र विज्ञान के रूप में, कार्बनिक रसायन विज्ञान का उदय 19वीं शताब्दी की शुरुआत में ही हुआ था। org.केमिस्ट्री की स्वतंत्रता का पंजीकरण स्वीडिश वैज्ञानिक जे. बेर्ज़ेलियस के नाम से जुड़ा है<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 3>। 1808-1812 में। उन्होंने रसायन विज्ञान पर अपना बड़ा मैनुअल प्रकाशित किया, जिसमें उन्होंने मूल रूप से खनिज पदार्थों के साथ-साथ पशु और वनस्पति मूल के पदार्थों पर भी विचार करने का इरादा किया था। लेकिन कार्बनिक पदार्थों के लिए समर्पित पाठ्यपुस्तक का हिस्सा केवल 1827 में दिखाई दिया।
जे। बर्ज़ेलियस ने अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों के बीच सबसे महत्वपूर्ण अंतर देखा कि पूर्व को प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जा सकता है, जबकि बाद वाले कथित रूप से केवल एक निश्चित "जीवन शक्ति" की कार्रवाई के तहत जीवित जीवों में बनते हैं - "के लिए एक रासायनिक पर्यायवाची" आत्मा", "आत्मा", जीवित जीवों और उनके घटक कार्बनिक पदार्थों की "दिव्य उत्पत्ति"।
"जीवन शक्ति" के हस्तक्षेप से कार्बनिक यौगिकों के निर्माण की व्याख्या करने वाले सिद्धांत को कहा जाता था जीवनवाद।वह कुछ समय से लोकप्रिय हैं। प्रयोगशाला में, कार्बन डाइऑक्साइड - सीओ 2, कैल्शियम कार्बाइड - सीएसी 2, पोटेशियम साइनाइड - केसीएन जैसे सरल कार्बन युक्त पदार्थों को संश्लेषित करना संभव था।
केवल 1828 में जर्मन वैज्ञानिक वोहलर ने किया था<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 4> एक अकार्बनिक नमक - अमोनियम साइनेट - NH 4 CNO से कार्बनिक पदार्थ यूरिया प्राप्त करने में कामयाब रहा।
एनएच 4 सीएनओ - टी -> सीओ (एनएच 2) 2
1854 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक बर्थेलोटा ने<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 5> ट्राइग्लिसराइड प्राप्त किया। इससे कार्बनिक रसायन विज्ञान की परिभाषा को बदलने की आवश्यकता हुई।
वैज्ञानिकों ने संरचना और गुणों के आधार पर कार्बनिक पदार्थों के अणुओं की प्रकृति को जानने की कोशिश की, एक ऐसी प्रणाली बनाने की कोशिश की जो 19 वीं शताब्दी की शुरुआत तक जमा हुए असमान तथ्यों को एक साथ जोड़ना संभव बना सके।
एक सिद्धांत बनाने का पहला प्रयास जो कार्बनिक पदार्थों पर उपलब्ध डेटा को सामान्य बनाने की मांग करता है, वह फ्रांसीसी रसायनज्ञ जे। डुमास के नाम से जुड़ा है।<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 6>। यह एक एकल दृष्टिकोण से ऑर्ग यौगिकों के एक काफी बड़े समूह पर विचार करने का एक प्रयास था, जिसे आज हम एथिलीन डेरिवेटिव कहेंगे। कार्बनिक यौगिक कुछ कट्टरपंथी सी 2 एच 4 - ईथर के व्युत्पन्न निकले:
सी 2 एच 4 * एचसीएल - एथिल क्लोराइड (एथेरिन हाइड्रोक्लोराइड)
इस सिद्धांत में निहित विचार - 2 भागों से मिलकर कार्बनिक पदार्थों के लिए एक दृष्टिकोण - बाद में कट्टरपंथियों के एक व्यापक सिद्धांत का आधार बना (जे। बर्ज़ेलियस, जे। लिबिग, एफ। वोहलर)। यह सिद्धांत पदार्थों की "द्वैतवादी संरचना" की धारणा पर आधारित है। जे. बर्ज़ेलियस ने लिखा: "प्रत्येक कार्बनिक पदार्थ में 2 होते हैं" घटक भागविपरीत विद्युत आवेश को वहन करना। इन घटकों में से एक, अर्थात् इलेक्ट्रोनगेटिव भाग, जे। बर्ज़ेलियस ने ऑक्सीजन माना, जबकि बाकी, वास्तव में कार्बनिक, इलेक्ट्रोपोसिटिव रेडिकल होना चाहिए था।

कट्टरपंथियों के सिद्धांत के मुख्य प्रावधान:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 7>

- कार्बनिक पदार्थों की संरचना में ऐसे रेडिकल शामिल हैं जो सकारात्मक चार्ज करते हैं;
- रेडिकल हमेशा स्थिर होते हैं, परिवर्तन से नहीं गुजरते हैं, वे एक अणु से दूसरे अणु में परिवर्तन किए बिना गुजरते हैं;
- रेडिकल मुक्त रूप में मौजूद हो सकते हैं।

धीरे-धीरे विज्ञान ने ऐसे तथ्य जमा किए जो कट्टरपंथियों के सिद्धांत का खंडन करते थे। इसलिए जे. डुमास ने हाइड्रोकार्बन रेडिकल्स में हाइड्रोजन को क्लोरीन से बदलने का काम किया। वैज्ञानिकों, कट्टरपंथियों के सिद्धांत के अनुयायी, यह अविश्वसनीय लग रहा था कि क्लोरीन, नकारात्मक रूप से चार्ज किया गया, हाइड्रोजन की भूमिका निभाई, यौगिकों में सकारात्मक रूप से चार्ज किया गया। 1834 में, जे। डुमास को फ्रांसीसी राजा के महल में एक गेंद के दौरान एक अप्रिय घटना की जांच करने का काम दिया गया था: मोमबत्तियों को जलाने पर दम घुटने वाला धुआं निकलता था। जे. डुमास ने पाया कि जिस मोम से मोमबत्तियां बनाई जाती थीं, उसे ब्लीचिंग के लिए क्लोरीन से उपचारित किया जाता था। उसी समय, क्लोरीन मोम के अणु में प्रवेश कर गया, उसमें निहित हाइड्रोजन के हिस्से को बदल दिया। शाही मेहमानों को डराने वाले दम घुटने वाले धुएं हाइड्रोजन क्लोराइड (HCl) निकले। बाद में, जे. डुमास ने एसिटिक एसिड से ट्राइक्लोरोएसेटिक एसिड प्राप्त किया।
इस प्रकार, इलेक्ट्रोपोसिटिव हाइड्रोजन को अत्यंत विद्युतीय तत्व क्लोरीन द्वारा प्रतिस्थापित किया गया था, जबकि यौगिक के गुण लगभग अपरिवर्तित रहे। तब जे. डुमास ने निष्कर्ष निकाला कि द्वैतवादी दृष्टिकोण को समग्र रूप से संगठनात्मक संबंध के दृष्टिकोण से प्रतिस्थापित किया जाना चाहिए।

कट्टरपंथी सिद्धांत को धीरे-धीरे छोड़ दिया गया, लेकिन इसने कार्बनिक रसायन विज्ञान पर गहरी छाप छोड़ी:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 8>
- "कट्टरपंथी" की अवधारणा रसायन विज्ञान में दृढ़ता से स्थापित है;
- मुक्त कणों के अस्तित्व की संभावना के बारे में बयान, परमाणुओं के कुछ समूहों की प्रतिक्रियाओं की एक बड़ी संख्या में एक यौगिक से दूसरे में संक्रमण के बारे में, सच निकला।

40 के दशक में। 19 वी सदी होमोलॉजी का सिद्धांत शुरू किया गया था, जिसने यौगिकों की संरचना और गुणों के बीच कुछ संबंधों को स्पष्ट करना संभव बना दिया। होमोलॉजिकल श्रृंखला, होमोलॉजिकल अंतर प्रकट हुए, जिससे कार्बनिक पदार्थों को वर्गीकृत करना संभव हो गया। होमोलॉजी के आधार पर कार्बनिक पदार्थों के वर्गीकरण से टाइप थ्योरी (XIX सदी के 40-50 के दशक, सी। जेरार्ड, ए। केकुले और अन्य) का उदय हुआ।<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 9>

प्रकार सिद्धांत का सार<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 10>

- सिद्धांत कार्बनिक और कुछ अकार्बनिक पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाओं में समानता पर आधारित है, जिसे प्रकार (प्रकार: हाइड्रोजन, पानी, अमोनिया, हाइड्रोजन क्लोराइड, आदि) के रूप में लिया जाता है। परमाणुओं के अन्य समूहों के साथ पदार्थ के प्रकार में हाइड्रोजन परमाणुओं की जगह, वैज्ञानिकों ने विभिन्न डेरिवेटिव की भविष्यवाणी की। उदाहरण के लिए, पानी के अणु में हाइड्रोजन परमाणु को मिथाइल रेडिकल द्वारा प्रतिस्थापित करने से अल्कोहल अणु का निर्माण होता है। दो हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन - एक ईथर अणु की उपस्थिति के लिए<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 11>

सी। जेरार्ड ने इस संबंध में सीधे तौर पर कहा कि किसी पदार्थ का सूत्र उसकी प्रतिक्रियाओं का एक संक्षिप्त रिकॉर्ड है।

सभी संगठन। पदार्थों को सबसे सरल अकार्बनिक पदार्थों का व्युत्पन्न माना जाता था - हाइड्रोजन, हाइड्रोजन क्लोराइड, पानी, अमोनिया<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 12>

<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 13>

- कार्बनिक पदार्थों के अणु परमाणुओं से युक्त एक प्रणाली है, जिसके संबंध का क्रम अज्ञात है; यौगिकों के गुण अणु के सभी परमाणुओं की समग्रता से प्रभावित होते हैं;
- किसी पदार्थ की संरचना को जानना असंभव है, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान अणु बदल जाते हैं। किसी पदार्थ का सूत्र संरचना को नहीं, बल्कि उन प्रतिक्रियाओं को दर्शाता है जिनमें पदार्थ दिया गया है। प्रत्येक पदार्थ के लिए कोई भी उतने ही तर्कसंगत सूत्र लिख सकता है जितने विभिन्न प्रकार के परिवर्तन हैं जो पदार्थ अनुभव कर सकता है। पदार्थों के लिए "तर्कसंगत सूत्रों" की बहुलता के लिए अनुमत प्रकारों का सिद्धांत, इस पर निर्भर करता है कि वे इन सूत्रों के साथ क्या प्रतिक्रिया व्यक्त करना चाहते हैं।

प्रकार के सिद्धांत ने कार्बनिक रसायन विज्ञान के विकास में एक बड़ी भूमिका निभाई <अनुलग्नक 1 . स्लाइड 14>

- कई पदार्थों की भविष्यवाणी और खोज करने की अनुमति;
- वैलेंस के सिद्धांत के विकास पर सकारात्मक प्रभाव पड़ा;
- कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक परिवर्तनों के अध्ययन पर ध्यान आकर्षित किया, जिसने पदार्थों के गुणों के साथ-साथ अनुमानित यौगिकों के गुणों के गहन अध्ययन की अनुमति दी;
- कार्बनिक यौगिकों का एक व्यवस्थितकरण बनाया जो उस समय के लिए एकदम सही था।

यह नहीं भूलना चाहिए कि वास्तव में सिद्धांत एक दूसरे के क्रमिक रूप से उत्पन्न और सफल नहीं हुए, बल्कि एक साथ अस्तित्व में थे। केमिस्ट अक्सर एक-दूसरे को गलत समझते थे। 1835 में एफ. वोहलर ने कहा था कि "जैविक रसायन अब किसी को भी पागल कर सकता है। यह मुझे अद्भुत चीजों से भरा घना जंगल लगता है, बिना निकास के एक विशाल घना, बिना अंत के, जहां आप घुसने की हिम्मत नहीं करते ... "।

इनमें से कोई भी सिद्धांत शब्द के पूर्ण अर्थ में कार्बनिक रसायन विज्ञान का सिद्धांत नहीं बन पाया है। इन विचारों की विफलता का मुख्य कारण उनका आदर्शवादी सार है: अणुओं की आंतरिक संरचना को मौलिक रूप से अनजाना माना जाता था, और इसके बारे में कोई भी तर्क चापलूसी था।

एक नए सिद्धांत की जरूरत थी, जो भौतिकवादी पदों पर टिका हो। ऐसा सिद्धांत था रासायनिक संरचना का सिद्धांत ए.एम. बटलरोव <अनुलग्नक 1 . स्लाइड 15, 16>, जो 1861 में बनाया गया था। कट्टरपंथी और प्रकारों के सिद्धांतों में जो कुछ भी तर्कसंगत और मूल्यवान था, उसे बाद में रासायनिक संरचना के सिद्धांत द्वारा आत्मसात कर लिया गया।

सिद्धांत की उपस्थिति की आवश्यकता द्वारा निर्धारित किया गया था:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 17>

- जैविक रसायन के लिए औद्योगिक आवश्यकताओं में वृद्धि। कपड़ा उद्योग को रंगों के साथ प्रदान करना आवश्यक था। खाद्य उद्योग को विकसित करने के लिए, कृषि उत्पादों के प्रसंस्करण के तरीकों में सुधार करना आवश्यक था।
इन समस्याओं के संबंध में, कार्बनिक पदार्थों के संश्लेषण के लिए नए तरीके विकसित किए जाने लगे। हालांकि, इन संश्लेषणों की वैज्ञानिक पुष्टि में वैज्ञानिकों को गंभीर कठिनाइयां थीं। इसलिए, उदाहरण के लिए, पुराने सिद्धांत का उपयोग करके यौगिकों में कार्बन की संयोजकता की व्याख्या करना असंभव था।
कार्बन हमें 4-वैलेंट तत्व के रूप में जाना जाता है (यह प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध हो चुका है)। लेकिन यहाँ ऐसा लगता है कि यह संयोजकता केवल मीथेन CH 4 में ही बनी रहती है। एथेन C2H6 में हमारे विचारों के अनुसार कार्बन होना चाहिए। 3-वैलेंट, और प्रोपेन सी 3 एच 8 में - भिन्नात्मक संयोजकता। (और हम जानते हैं कि संयोजकता केवल पूर्ण संख्याओं में ही व्यक्त की जानी चाहिए)।
कार्बनिक यौगिकों में कार्बन की संयोजकता क्या है?

यह स्पष्ट नहीं था कि एक ही संरचना वाले पदार्थ क्यों हैं, लेकिन विभिन्न गुण: सी 6 एच 12 ओ 6 ग्लूकोज का आणविक सूत्र है, लेकिन वही सूत्र फ्रुक्टोज (एक शर्करा पदार्थ - शहद का एक अभिन्न अंग) भी है।

पूर्व-संरचनात्मक सिद्धांत कार्बनिक पदार्थों की विविधता की व्याख्या नहीं कर सके। (कार्बन और हाइड्रोजन, दो तत्व, इतनी बड़ी संख्या में विभिन्न यौगिक क्यों बना सकते हैं?)

मौजूदा ज्ञान को एक एकीकृत दृष्टिकोण से व्यवस्थित करना और एक एकीकृत रासायनिक प्रतीकवाद विकसित करना आवश्यक था।

इन सवालों का वैज्ञानिक रूप से प्रमाणित उत्तर कार्बनिक यौगिकों की रासायनिक संरचना के सिद्धांत द्वारा दिया गया था, जिसे रूसी वैज्ञानिक ए.एम. बटलरोव।

बुनियादी पूर्वापेक्षाएँरासायनिक संरचना के सिद्धांत के उद्भव का मार्ग प्रशस्त करने वाले थे<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 18>

- वैधता का सिद्धांत। 1853 में, ई. फ्रैंकलैंड ने संयोजकता की अवधारणा की शुरुआत की, कई धातुओं के लिए संयोजकता की स्थापना की, ऑर्गेनोमेटेलिक यौगिकों की जांच की। धीरे-धीरे संयोजकता की अवधारणा को कई तत्वों तक विस्तारित किया गया।

कार्बनिक रसायन विज्ञान के लिए एक महत्वपूर्ण खोज कार्बन परमाणुओं की श्रृंखला बनाने की क्षमता की परिकल्पना थी (ए। केकुले, ए। कूपर)।

पूर्वापेक्षाओं में से एक परमाणुओं और अणुओं की सही समझ का विकास था। 50 के दशक के दूसरे भाग तक। 19 वी सदी अवधारणाओं को परिभाषित करने के लिए आम तौर पर स्वीकृत मानदंड नहीं थे: "परमाणु", "अणु", "परमाणु द्रव्यमान", "आणविक द्रव्यमान"। केवल कार्लज़ूए (1860) में केमिस्ट्स की अंतर्राष्ट्रीय कांग्रेस में इन अवधारणाओं को स्पष्ट रूप से परिभाषित किया गया था, जिसने वैलेंस के सिद्धांत के विकास, रासायनिक संरचना के सिद्धांत के उद्भव को पूर्व निर्धारित किया था।

ए.एम. की रासायनिक संरचना के सिद्धांत के मुख्य प्रावधान। बटलरोव(1861)

पूर्वाह्न। बटलरोव ने बुनियादी प्रावधानों के रूप में कार्बनिक यौगिकों की संरचना के सिद्धांत के सबसे महत्वपूर्ण विचारों को तैयार किया, जिन्हें 4 समूहों में विभाजित किया जा सकता है।<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 19>

1. कार्बनिक पदार्थों के अणु बनाने वाले सभी परमाणु अपनी संयोजकता के अनुसार एक निश्चित क्रम में जुड़े होते हैं (अर्थात अणु की एक संरचना होती है)।

<अनुलग्नक 1 . स्लाइड्स 19, 20>

इन विचारों के अनुसार, तत्वों की संयोजकता को पारंपरिक रूप से डैश द्वारा दर्शाया जाता है, उदाहरण के लिए, मीथेन सीएच 4 में।<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 20> >

अणुओं की संरचना के इस तरह के एक योजनाबद्ध प्रतिनिधित्व को संरचना सूत्र और संरचनात्मक सूत्र कहा जाता है। कार्बन की 4-संयोजकता और उसके परमाणुओं की श्रृंखला और चक्र बनाने की क्षमता के प्रावधानों के आधार पर, कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 20>

इन यौगिकों में कार्बन टेट्रावैलेंट है। (डैश एक सहसंयोजक बंधन, इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी का प्रतीक है)।

2. किसी पदार्थ के गुण न केवल इस पर निर्भर करते हैं कि कौन से परमाणु और उनमें से कितने अणु का हिस्सा हैं, बल्कि अणुओं में परमाणुओं के कनेक्शन के क्रम पर भी निर्भर करते हैं।(अर्थात गुण संरचना पर निर्भर करते हैं) <अनुलग्नक 1 . स्लाइड 19>

कार्बनिक पदार्थों की संरचना के सिद्धांत की यह स्थिति, विशेष रूप से, समरूपता की घटना को समझाया। ऐसे यौगिक होते हैं जिनमें समान तत्वों के परमाणुओं की संख्या समान होती है लेकिन एक अलग क्रम में बंधे होते हैं। ऐसे यौगिकों में अलग-अलग गुण होते हैं और इन्हें आइसोमर कहा जाता है।
एक ही संरचना, लेकिन विभिन्न संरचना और गुणों वाले पदार्थों के अस्तित्व की घटना को आइसोमेरिज्म कहा जाता है।<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 21>

कार्बनिक पदार्थों के आइसोमर्स का अस्तित्व उनकी विविधता की व्याख्या करता है। ब्यूटेन के उदाहरण पर ए.एम. बटलरोव द्वारा आइसोमेरिज्म की घटना की भविष्यवाणी और (प्रयोगात्मक रूप से) सिद्ध की गई थी

तो, उदाहरण के लिए, सी 4 एच 10 की संरचना दो संरचनात्मक सूत्रों से मेल खाती है:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 22>

विविध आपसी व्यवस्था y/w अणुओं में कार्बन परमाणु ब्यूटेन के साथ ही प्रकट होते हैं। संबंधित हाइड्रोकार्बन के कार्बन परमाणुओं की संख्या के साथ आइसोमर्स की संख्या बढ़ जाती है, उदाहरण के लिए, पेंटेन में तीन आइसोमर होते हैं, और डिकेन में पचहत्तर होते हैं।

3. किसी दिए गए पदार्थ के गुणों से, कोई उसके अणु की संरचना निर्धारित कर सकता है, और अणु की संरचना से, कोई गुणों की भविष्यवाणी कर सकता है। <अनुलग्नक 1 . स्लाइड 19>

अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम से, यह ज्ञात है कि अकार्बनिक पदार्थों के गुण क्रिस्टल जाली की संरचना पर निर्भर करते हैं। आयनों से परमाणुओं के विशिष्ट गुणों को उनकी संरचना द्वारा समझाया गया है। भविष्य में, हम देखेंगे कि समान आणविक सूत्रों, लेकिन विभिन्न संरचनाओं वाले कार्बनिक पदार्थ न केवल भौतिक, बल्कि रासायनिक गुणों में भी भिन्न होते हैं।

4. पदार्थों के अणुओं में परमाणु और परमाणुओं के समूह परस्पर एक दूसरे को प्रभावित करते हैं।

<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 19>

जैसा कि हम पहले से ही जानते हैं, हाइड्रोक्सो समूहों वाले अकार्बनिक यौगिकों के गुण इस बात पर निर्भर करते हैं कि वे धातुओं या अधातुओं के परमाणुओं से बंधे हैं या नहीं। उदाहरण के लिए, क्षार और अम्ल दोनों में एक हाइड्रोक्सो समूह होता है:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 23>

हालांकि, इन पदार्थों के गुण पूरी तरह से अलग हैं। समूह की विभिन्न रासायनिक प्रकृति का कारण - OH (जलीय घोल में) परमाणुओं और उससे जुड़े परमाणुओं के समूहों के प्रभाव के कारण होता है। केंद्रीय परमाणु के अधात्विक गुणों में वृद्धि के साथ, आधार के प्रकार के अनुसार पृथक्करण कमजोर हो जाता है और एसिड के प्रकार के अनुसार पृथक्करण बढ़ जाता है।

कार्बनिक यौगिकों में अलग-अलग गुण भी हो सकते हैं, जो इस बात पर निर्भर करते हैं कि हाइड्रॉक्सिल समूह किन परमाणुओं या परमाणुओं के समूह से जुड़े हैं।

परमाणुओं के पारस्परिक आसव का प्रश्न ए.एम. बटलरोव ने 17 अप्रैल, 1879 को रूसी भौतिक और रासायनिक समाज की एक बैठक में विस्तार से विश्लेषण किया। उन्होंने कहा कि यदि दो अलग-अलग तत्व कार्बन से जुड़े हैं, उदाहरण के लिए, Cl और H, तो "यहाँ वे एक दूसरे पर उसी हद तक निर्भर नहीं हैं जैसे कार्बन पर: उनके बीच कोई निर्भरता नहीं है, वह कनेक्शन जो एक में मौजूद है हाइड्रोक्लोरिक एसिड का कण ... लेकिन क्या इससे यह पता चलता है कि सीएच 2 सीएल 2 यौगिक में हाइड्रोजन और क्लोरीन के बीच कोई संबंध नहीं है? मैं इसका जोरदार खंडन के साथ जवाब देता हूं।"

एक विशिष्ट उदाहरण के रूप में, वह आगे सीएच 2 सीएल समूह के सीओसीएल में परिवर्तन के दौरान क्लोरीन की गतिशीलता में वृद्धि का हवाला देते हैं और इस संबंध में कहते हैं: "यह स्पष्ट है कि कण में क्लोरीन का चरित्र प्रभाव में बदल गया है। ऑक्सीजन का, हालांकि यह बाद वाला सीधे क्लोरीन के साथ नहीं मिला है।"<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 23>

सीधे अनबाउंड परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव का प्रश्न वी.वी. का मुख्य सैद्धांतिक कोर था। मोर्कोवनिकोव।

मानव जाति के इतिहास में अपेक्षाकृत कम ऐसे वैज्ञानिक हैं जिनकी खोज विश्वव्यापी महत्व की है। कार्बनिक रसायन विज्ञान के क्षेत्र में, ऐसे गुण ए.एम. बटलरोव। महत्व के संदर्भ में, ए.एम. का सिद्धांत। बटलरोव की तुलना आवधिक कानून से की जाती है।

एएम की रासायनिक संरचना का सिद्धांत। बटलरोव:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 24>

- कार्बनिक पदार्थों को व्यवस्थित करना संभव बनाया;
- ऑर्गेनिक केमिस्ट्री में उस समय तक उठे सभी सवालों के जवाब दिए (ऊपर देखें);
- सैद्धांतिक रूप से अज्ञात पदार्थों के अस्तित्व की भविष्यवाणी करना, उनके संश्लेषण के तरीके खोजना संभव बना दिया।

कार्बनिक यौगिकों के टीसीएस को ए.एम. द्वारा बनाए गए लगभग 140 वर्ष बीत चुके हैं। बटलरोव, लेकिन अब भी सभी देशों के रसायनज्ञ अपने काम में इसका इस्तेमाल करते हैं। विज्ञान की नवीनतम उपलब्धियाँ इस सिद्धांत को पूरक करती हैं, स्पष्ट करती हैं और इसके मूल विचारों की शुद्धता की नई पुष्टि करती हैं।

रासायनिक संरचना का सिद्धांत आज भी कार्बनिक रसायन विज्ञान का आधार बना हुआ है।

कार्बनिक यौगिकों के टीसीएस ए.एम. बटलरोवा ने दुनिया की एक सामान्य वैज्ञानिक तस्वीर के निर्माण में महत्वपूर्ण योगदान दिया, प्रकृति की द्वंद्वात्मक-भौतिकवादी समझ में योगदान दिया:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 25>

– गुणात्मक परिवर्तनों में मात्रात्मक परिवर्तनों के संक्रमण का नियम अल्केन्स के उदाहरण पर पता लगाया जा सकता है:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 25>.

केवल कार्बन परमाणुओं की संख्या में परिवर्तन होता है।

– एकता का नियम और विरोधियों का संघर्ष आइसोमेरिज्म की घटना का पता लगाया<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 26>

एकता - रचना में (समान), अंतरिक्ष में स्थान।
इसके विपरीत संरचना और गुणों (परमाणुओं की व्यवस्था के विभिन्न क्रम) में है।
ये दोनों पदार्थ एक साथ रहते हैं।

– निषेध के निषेध का नियम - समरूपता पर।<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 27>

सह-अस्तित्व वाले आइसोमर्स अपने अस्तित्व से एक दूसरे को नकारते हैं।

सिद्धांत विकसित करने के बाद, ए.एम. बटलरोव ने इसे निरपेक्ष और अपरिवर्तनीय नहीं माना। उन्होंने तर्क दिया कि इसे विकसित करना चाहिए। कार्बनिक यौगिकों का टीसीएस अपरिवर्तित नहीं रहा। इसका आगे का विकास मुख्य रूप से 2 परस्पर संबंधित दिशाओं में हुआ:<अनुलग्नक 1 . स्लाइड 28>

स्टीरियोकेमिस्ट्री अणुओं की स्थानिक संरचना का अध्ययन है।

परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना का सिद्धांत (परमाणुओं के रासायनिक बंधन की प्रकृति को समझने की अनुमति देता है, परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव का सार, किसी पदार्थ द्वारा कुछ रासायनिक गुणों के प्रकट होने का कारण समझाने के लिए)।

जिस तरह अकार्बनिक रसायन विज्ञान में मौलिक सैद्धांतिक आधार आवधिक कानून और डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली है, इसलिए कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रमुख वैज्ञानिक आधार बटलरोव-केकुले-कूपर के कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत है।

किसी भी अन्य वैज्ञानिक सिद्धांत की तरह, कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत कार्बनिक रसायन विज्ञान द्वारा संचित सबसे समृद्ध तथ्यात्मक सामग्री के सामान्यीकरण का परिणाम था, जिसने 19 वीं शताब्दी की शुरुआत में एक विज्ञान के रूप में आकार लिया। अधिक से अधिक नए कार्बन यौगिकों की खोज की गई, जिनकी संख्या हिमस्खलन की तरह बढ़ गई (तालिका 1)।

तालिका एक
विभिन्न वर्षों में ज्ञात कार्बनिक यौगिकों की संख्या

इस किस्म के कार्बनिक यौगिकों की व्याख्या करें वैज्ञानिक प्रारंभिक XIXमें। कुड नोट। समरूपता की घटना से और भी अधिक प्रश्न उठे।

उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल और डाइमिथाइल ईथर आइसोमर हैं: इन पदार्थों की संरचना समान है C2H6O, लेकिन अलग संरचना, यानी, अणुओं में परमाणुओं के कनेक्शन का एक अलग क्रम, और इसलिए विभिन्न गुण।

एफ. वोहलर, जिसे आप पहले से जानते हैं, जे. जे. बर्ज़ेलियस को लिखे अपने एक पत्र में, कार्बनिक रसायन का वर्णन इस प्रकार किया है: "जैविक रसायन अब किसी को भी पागल कर सकता है। यह मुझे एक घना जंगल लगता है, अद्भुत चीजों से भरा हुआ, एक असीम घना, जहाँ से आप बाहर नहीं निकल सकते, जहाँ आप घुसने की हिम्मत नहीं करते ... "

रसायन विज्ञान का विकास अंग्रेजी वैज्ञानिक ई। फ्रैंकलैंड के काम से बहुत प्रभावित था, जिन्होंने परमाणुवाद के विचारों पर भरोसा करते हुए, संयोजकता की अवधारणा (1853) की शुरुआत की।

हाइड्रोजन अणु H2 में एक सहसंयोजक रसायन बनता है एच-एच कनेक्शनअर्थात् हाइड्रोजन एकसंयोजी है। एक रासायनिक तत्व की संयोजकता हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से व्यक्त की जा सकती है जो एक रासायनिक तत्व का एक परमाणु स्वयं से जुड़ता है या प्रतिस्थापित करता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन सल्फाइड में सल्फर और पानी में ऑक्सीजन द्विसंयोजक हैं: एच 2 एस, या एच-एस-एच, एच 2 ओ, या एच-ओ-एच, और अमोनिया में नाइट्रोजन त्रिसंयोजक है:

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, "वैलेंस" की अवधारणा "ऑक्सीकरण अवस्था" की अवधारणा के अनुरूप है, जिसका उपयोग आप प्राथमिक विद्यालय में अकार्बनिक रसायन विज्ञान के पाठ्यक्रम में काम करने के लिए करते हैं। हालांकि, वे वही नहीं हैं। उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन अणु N 2 में, नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण अवस्था शून्य है, और संयोजकता तीन है:

हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 में, ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था -1 है, और संयोजकता दो है:

अमोनियम आयन NH + 4 में, नाइट्रोजन का ऑक्सीकरण अवस्था -3 है, और संयोजकता चार है:

आमतौर पर, आयनिक यौगिकों (सोडियम क्लोराइड NaCl और एक आयनिक बंधन के साथ कई अन्य अकार्बनिक पदार्थ) के संबंध में, परमाणुओं की "वैलेंसी" शब्द का उपयोग नहीं किया जाता है, लेकिन उनकी ऑक्सीकरण अवस्था पर विचार किया जाता है। इसलिए, अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, जहां अधिकांश पदार्थों में एक गैर-आणविक संरचना होती है, "ऑक्सीकरण अवस्था" की अवधारणा का उपयोग करना बेहतर होता है, और कार्बनिक रसायन विज्ञान में, जहां अधिकांश यौगिकों में एक आणविक संरचना होती है, एक नियम के रूप में, की अवधारणा का उपयोग करते हैं "वैलेंस"।

रासायनिक संरचना का सिद्धांत तीन यूरोपीय देशों के उत्कृष्ट कार्बनिक वैज्ञानिकों के विचारों के सामान्यीकरण का परिणाम है: जर्मन एफ। केकुले, अंग्रेज ए। कूपर और रूसी ए। बटलरोव।

1857 में, एफ। केकुले ने कार्बन को टेट्रावैलेंट तत्व के रूप में वर्गीकृत किया, और 1858 में, ए। कूपर के साथ, उन्होंने नोट किया कि कार्बन परमाणु विभिन्न श्रृंखलाओं में एक दूसरे के साथ जुड़ सकते हैं: रैखिक, शाखित और बंद (चक्रीय)।

एफ। केकुले और ए। कूपर के कार्यों ने एक वैज्ञानिक सिद्धांत के विकास के आधार के रूप में कार्य किया, जो आइसोमेरिज्म की घटना, कार्बनिक यौगिकों के अणुओं की संरचना, संरचना और गुणों के बीच संबंध की व्याख्या करता है। ऐसा सिद्धांत रूसी वैज्ञानिक ए.एम. बटलरोव द्वारा बनाया गया था। यह उनका जिज्ञासु दिमाग था कि जैविक रसायन विज्ञान के "घने जंगल" में "घुसने" का साहस किया और इस "असीम घने" को पथ और गलियों की एक प्रणाली के साथ सूरज की रोशनी से भरे नियमित पार्क में बदलना शुरू कर दिया। इस सिद्धांत के मुख्य विचार पहली बार ए.एम. बटलरोव द्वारा 1861 में जर्मन प्रकृतिवादियों और स्पीयर में डॉक्टरों के सम्मेलन में व्यक्त किए गए थे।

कार्बनिक यौगिकों की संरचना के बटलरोव-केकुले-कूपर सिद्धांत के मुख्य प्रावधानों और परिणामों को संक्षेप में निम्नानुसार तैयार करें।

1. पदार्थों के अणुओं में परमाणु अपनी संयोजकता के अनुसार एक निश्चित क्रम में जुड़े रहते हैं। कार्बनिक यौगिकों में कार्बन हमेशा टेट्रावैलेंट होता है, और इसके परमाणु एक दूसरे के साथ मिलकर विभिन्न श्रृंखलाओं (रैखिक, शाखित और चक्रीय) का निर्माण करने में सक्षम होते हैं।

कार्बनिक यौगिकों को संरचना, संरचना और गुणों में समान पदार्थों की श्रृंखला में व्यवस्थित किया जा सकता है - सजातीय श्रृंखला।

बटलरोव अलेक्जेंडर मिखाइलोविच (1828-1886), रूसी रसायनज्ञ, कज़ान विश्वविद्यालय में प्रोफेसर (1857-1868), 1869 से 1885 तक - सेंट पीटर्सबर्ग विश्वविद्यालय में प्रोफेसर। सेंट पीटर्सबर्ग एकेडमी ऑफ साइंसेज के शिक्षाविद (1874 से)। कार्बनिक यौगिकों की रासायनिक संरचना के सिद्धांत के निर्माता (1861)। कई कार्बनिक यौगिकों के समावयवता की भविष्यवाणी और अध्ययन किया। अनेक पदार्थों का संश्लेषण किया।

उदाहरण के लिए, मीथेन सीएच 4 संतृप्त हाइड्रोकार्बन (अल्केन्स) की समजातीय श्रृंखला का पूर्वज है। इसका निकटतम समरूप एथेन सी 2 एच 6, या सीएच 3-सीएच 3 है। मीथेन की समजातीय श्रृंखला के अगले दो सदस्य प्रोपेन सी 3 एच 8, या सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3, और ब्यूटेन सी 4 एच 10, या सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3, आदि हैं।

यह देखना आसान है कि सजातीय श्रृंखला के लिए कोई श्रृंखला के लिए एक सामान्य सूत्र प्राप्त कर सकता है। अत: ऐल्केनों के लिए यह सामान्य सूत्र C n H 2n + 2 है।

2. पदार्थों के गुण न केवल उनकी गुणात्मक और मात्रात्मक संरचना पर निर्भर करते हैं, बल्कि उनके अणुओं की संरचना पर भी निर्भर करते हैं।

कार्बनिक यौगिकों की संरचना के सिद्धांत की यह स्थिति समरूपता की घटना की व्याख्या करती है। जाहिर है, ब्यूटेन सी 4 एच 10 के लिए, रैखिक संरचना अणु सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 के अलावा, एक शाखित संरचना भी संभव है:

यह अपने स्वयं के व्यक्तिगत गुणों के साथ एक पूरी तरह से नया पदार्थ है, जो रैखिक ब्यूटेन से अलग है।

ब्यूटेन, जिसके अणु में परमाणु एक रैखिक श्रृंखला के रूप में व्यवस्थित होते हैं, सामान्य ब्यूटेन (एन-ब्यूटेन) कहलाते हैं, और ब्यूटेन, कार्बन परमाणुओं की श्रृंखला, जिनमें से शाखित होती है, को आइसोब्यूटेन कहा जाता है।

समरूपता के दो मुख्य प्रकार हैं - संरचनात्मक और स्थानिक।

स्वीकृत वर्गीकरण के अनुसार, तीन प्रकार के संरचनात्मक समरूपता को प्रतिष्ठित किया जाता है।

कार्बन कंकाल का समरूपता। यौगिक कार्बन-कार्बन बांड के क्रम में भिन्न होते हैं, उदाहरण के लिए, एन-ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन माना जाता है। यह इस प्रकार का समरूपता है जो अल्केन्स की विशेषता है।

एक बहु बंधन (सी = सी, सी = सी) या एक कार्यात्मक समूह (यानी, परमाणुओं का एक समूह जो यह निर्धारित करता है कि एक यौगिक कार्बनिक यौगिकों के एक विशेष वर्ग से संबंधित है) की स्थिति का समरूपता, उदाहरण के लिए:

इंटरक्लास आइसोमेरिज्म. इस प्रकार के समावयवता के समावयवी कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित हैं, उदाहरण के लिए, एथिल अल्कोहल (संतृप्त मोनोहाइड्रिक अल्कोहल का वर्ग) और डाइमिथाइल ईथर (ईथर का वर्ग) जिसकी चर्चा ऊपर की गई है।

दो प्रकार के स्थानिक समरूपता हैं: ज्यामितीय और ऑप्टिकल।

ज्यामितीय समरूपता, सबसे पहले, दोहरे कार्बन-कार्बन बंधन वाले यौगिकों के लिए विशेषता है, क्योंकि अणु में इस तरह के बंधन (छवि 6) की साइट पर एक तलीय संरचना होती है।

चावल। 6.
एथिलीन अणु का मॉडल

उदाहरण के लिए, ब्यूटेन -2 के लिए, यदि दोहरे बंधन में कार्बन परमाणुओं में परमाणुओं के समान समूह C = C बॉन्ड प्लेन के एक तरफ होते हैं, तो अणु एक सिसिसोमर होता है, यदि विपरीत दिशा में यह एक ट्रांसीसोमर होता है।

ऑप्टिकल समरूपता, उदाहरण के लिए, उन पदार्थों द्वारा धारण किया जाता है जिनके अणुओं में एक असममित, या चिरल, कार्बन परमाणु चार से बंधा होता है विभिन्नप्रतिनिधि ऑप्टिकल आइसोमर्स दो हथेलियों की तरह एक-दूसरे की दर्पण छवियां हैं, और संगत नहीं हैं। (अब, जाहिर है, इस प्रकार के आइसोमेरिज्म का दूसरा नाम आपके लिए स्पष्ट हो गया है: ग्रीक काइरोस - हाथ - एक असममित आकृति का एक नमूना।) उदाहरण के लिए, दो ऑप्टिकल आइसोमर्स के रूप में, 2-हाइड्रॉक्सीप्रोपेनोइक (लैक्टिक) होता है। ) एक असममित कार्बन परमाणु युक्त अम्ल।

आइसोमेरिक जोड़े चिरल अणुओं में उत्पन्न होते हैं, जिसमें आइसोमर अणु एक दूसरे से अपने स्थानिक संगठन में उसी तरह से संबंधित होते हैं जैसे कोई वस्तु और इसकी दर्पण छवि एक दूसरे से संबंधित होती है। ऐसे समावयवों के एक युग्म में सदैव एक ही रसायन होता है और भौतिक गुण, ऑप्टिकल गतिविधि के अपवाद के साथ: यदि एक आइसोमर ध्रुवीकृत प्रकाश के तल को दक्षिणावर्त घुमाता है, तो दूसरा आवश्यक रूप से वामावर्त होता है। पहले आइसोमर को डेक्सट्रोरोटेटरी कहा जाता है, और दूसरे को लीवरोटेटरी कहा जाता है।

हमारे ग्रह पर जीवन के संगठन में ऑप्टिकल आइसोमेरिज्म का महत्व बहुत बड़ा है, क्योंकि ऑप्टिकल आइसोमर उनकी जैविक गतिविधि और अन्य प्राकृतिक यौगिकों के साथ संगतता दोनों में काफी भिन्न हो सकते हैं।

3. पदार्थों के अणुओं में परमाणु एक दूसरे को प्रभावित करते हैं। पाठ्यक्रम के आगे के अध्ययन में आप कार्बनिक यौगिकों के अणुओं में परमाणुओं के पारस्परिक प्रभाव पर विचार करेंगे।

कार्बनिक यौगिकों की संरचना का आधुनिक सिद्धांत न केवल रासायनिक पर आधारित है, बल्कि पदार्थों की इलेक्ट्रॉनिक और स्थानिक संरचना पर भी आधारित है, जिसे रसायन विज्ञान के अध्ययन के प्रोफाइल स्तर पर विस्तार से माना जाता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में कई प्रकार के रासायनिक सूत्रों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

आणविक सूत्र यौगिक की गुणात्मक संरचना को दर्शाता है, अर्थात यह पदार्थ के अणु बनाने वाले प्रत्येक रासायनिक तत्व के परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है। उदाहरण के लिए, प्रोपेन का आणविक सूत्र सी 3 एच 8 है।

संरचनात्मक सूत्र संयोजकता के अनुसार अणु में परमाणुओं के संयोजन के क्रम को दर्शाता है। प्रोपेन का संरचनात्मक सूत्र है:

अक्सर कार्बन और हाइड्रोजन परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधों को विस्तार से चित्रित करने की आवश्यकता नहीं होती है, इसलिए, ज्यादातर मामलों में, संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग किया जाता है। प्रोपेन के लिए, ऐसा सूत्र निम्नानुसार लिखा गया है: सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3।

विभिन्न मॉडलों का उपयोग करके कार्बनिक यौगिकों के अणुओं की संरचना परिलक्षित होती है। सबसे प्रसिद्ध वॉल्यूमेट्रिक (स्केल) और बॉल-एंड-स्टिक मॉडल (चित्र। 7) हैं।

चावल। 7.
ईथेन अणु के मॉडल:
1 - गेंद और छड़ी; 2 - पैमाना

नए शब्द और अवधारणाएं

1. आइसोमेरिज्म, आइसोमर्स।
2. वैलेंस।
3. रासायनिक संरचना।
4. कार्बनिक यौगिकों की संरचना का सिद्धांत।
5. होमोलॉजिकल सीरीज़ और होमोलॉजिकल डिफरेंस।
6. सूत्र आणविक और संरचनात्मक।
7. अणुओं के मॉडल: वॉल्यूमेट्रिक (स्केल) और गोलाकार।

प्रश्न और कार्य

1. संयोजकता क्या है? यह ऑक्सीकरण अवस्था से किस प्रकार भिन्न है? ऐसे पदार्थों के उदाहरण दीजिए जिनमें परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था और संयोजकता के मान संख्यात्मक रूप से समान और भिन्न हों,
2. उन पदार्थों में परमाणुओं की संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करें जिनके सूत्र Cl 2, CO 2, C 2 H 6, C 2 H 4 हैं।
3. समरूपता क्या है; समावयवी?
4. होमोलॉजी क्या है; होमोलॉग्स?
5. कार्बन यौगिकों की विविधता की व्याख्या करने के लिए, समावयवता और समरूपता के ज्ञान का उपयोग कैसे करें?
6. कार्बनिक यौगिकों के अणुओं की रासायनिक संरचना से क्या तात्पर्य है? संरचना के सिद्धांत की स्थिति तैयार करें, जो आइसोमर्स के गुणों में अंतर की व्याख्या करता है। संरचना के सिद्धांत की स्थिति तैयार करें, जो कार्बनिक यौगिकों की विविधता की व्याख्या करता है।
7. प्रत्येक वैज्ञानिक - रासायनिक संरचना के सिद्धांत के संस्थापक - ने इस सिद्धांत में क्या योगदान दिया? रूसी रसायनज्ञ के योगदान ने इस सिद्धांत के निर्माण में अग्रणी भूमिका क्यों निभाई?
8. यह संभव है कि रचना C 5 H 12 के तीन समावयवी हों। उनके पूर्ण और संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्र लिखिए,
9. पैराग्राफ के अंत में प्रस्तुत पदार्थ अणु के मॉडल के अनुसार (चित्र 7 देखें), इसके आणविक और संक्षिप्त संरचनात्मक सूत्र बनाएं।
10. एल्केन्स की समजातीय श्रृंखला के पहले चार सदस्यों के अणुओं में कार्बन के द्रव्यमान अंश की गणना करें।

व्याख्यान ग्रेड 11 ऊंचा स्तरकार्बनिक संरचना का सिद्धांत। अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स

ए.एम. की रासायनिक संरचना के सिद्धांत के मुख्य प्रावधान। बटलरोव

1) अणुओं में परमाणु एक-दूसरे से उनके के अनुसार एक निश्चित क्रम में जुड़े होते हैं संयोजकता एक अणु में अंतःपरमाण्विक बंधों के अनुक्रम को इसकी रासायनिक संरचना कहा जाता है और यह एक में परिलक्षित होता है संरचनात्मक सूत्र(संरचना सूत्र)। 2) रासायनिक संरचना को रासायनिक विधियों द्वारा स्थापित किया जा सकता है। वर्तमान में, आधुनिक भौतिक विधियों का भी उपयोग किया जाता है। 3) पदार्थों के गुण उनकी रासायनिक संरचना पर निर्भर करते हैं। 4) किसी दिए गए पदार्थ के गुणों से, आप उसके अणु की संरचना निर्धारित कर सकते हैं, और अणु की संरचना से, आप गुणों की भविष्यवाणी कर सकते हैं। 5) अणु में परमाणुओं और परमाणुओं के समूह होते हैं आपसी प्रभावएक दूसरे।

1) कार्बन परमाणु की संरचना।

कार्बन परमाणु की इलेक्ट्रॉनिक संरचना को इस प्रकार दर्शाया गया है: 1s 2 2s 2 2p 2 या योजनाबद्ध रूप से

कार्बनिक यौगिकों में कार्बन टेट्रावैलेंट होता है।

यह इस तथ्य के कारण है कि सहसंयोजक बंधन के निर्माण के दौरान, कार्बन परमाणु उत्तेजित अवस्था में चला जाता है, जिसमें 2s कक्षीय में इलेक्ट्रॉन जोड़ी अलग हो जाती है और एक इलेक्ट्रॉन खाली p कक्षीय में रहता है। योजनाबद्ध रूप से:

नतीजतन, अब दो नहीं, बल्कि चार अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं।

2) सिग्मा और पाई-बॉन्ड।

अतिव्यापी परमाणु कक्षक परमाणुओं के नाभिक को जोड़ने वाली रेखा के अनुदिश,गठन की ओर जाता है -बंध.

रासायनिक कण में दो परमाणुओं के बीच संभव है केवल एक σ-बंधन. सभी -आबंधों में आंतरिक अक्ष के बारे में अक्षीय समरूपता होती है।

पर अतिरिक्तअतिव्यापी संचार रेखा के लंबवत और एक दूसरे के समानांतर परमाणु कक्षक, 1s2 2s2 3s2

बंधन।

परिणामस्वरूप, परमाणुओं के बीच होते हैं एकाधिक बंधन:

सिंगल (σ)	डबल (σ+π)	ट्रिपल (σ + + π)
एस-एस, एस-एन, एस-ओ		और N

3) संकरण।

चूंकि कार्बन परमाणु के चार इलेक्ट्रॉन अलग-अलग होते हैं (2s- और 2p-इलेक्ट्रॉन), बांड भी अलग-अलग होने चाहिए, लेकिन यह ज्ञात है कि मीथेन अणु में बंधन समान हैं। अतः कार्बनिक अणुओं की स्थानिक संरचना की व्याख्या करने के लिए विधि का प्रयोग किया जाता है संकरण।

1. कब एक उत्तेजित कार्बन परमाणु के चार कक्षकों का समाजीकरण (एक 2s- और तीन 2p-कक्षक)बनाया चार नए समकक्ष एसपी 3 हाइब्रिड ऑर्बिटल्सएक लम्बी डम्बल के आकार का। आपसी प्रतिकर्षण के कारण सपा 3- हाइब्रिड ऑर्बिटल्स को अंतरिक्ष में शीर्ष पर निर्देशित किया जाता है चतुर्पाश्वीयऔर उनके बीच के कोण बराबर हैं 109 0 28" (सर्वोत्तम स्थान)। कार्बन परमाणु की इस अवस्था को प्रथम संयोजकता अवस्था कहते हैं।

2. कब सपा 2 संकरण एक s और दो p कक्षक मिश्रित होकर तीन संकर कक्षक बनाते हैं, जिनकी कुल्हाड़ियाँ एक ही तल में स्थित हैं और एक दूसरे के सापेक्ष 120° के कोण पर निर्देशित हैं। कार्बन परमाणु की इस अवस्था को द्वितीय संयोजकता अवस्था कहते हैं।

3. कब एसपी संकरण, एक एस और एक पी ऑर्बिटल्स विलीन हो जाते हैं और दो हाइब्रिड ऑर्बिटल्स बनते हैं,जिनकी कुल्हाड़ियाँ एक ही सीधी रेखा पर स्थित होती हैं और 180° के कोण पर कार्बन परमाणु के नाभिक से भिन्न दिशाओं में निर्देशित होती हैं। कार्बन परमाणु की इस अवस्था को तृतीय संयोजकता अवस्था कहते हैं।

कार्बनिक पदार्थों में संकरण के प्रकार।

4) समरूपता।

आइसोमर्स ऐसे पदार्थ होते हैं जिनकी संरचना समान होती है (प्रत्येक प्रकार के परमाणुओं की संख्या), लेकिन परमाणुओं की एक अलग पारस्परिक व्यवस्था - एक अलग संरचना।

उदाहरण के लिए, आणविक सूत्र C 4 H 10 वाले दो पदार्थ हैं:

एन-ब्यूटेन (रैखिक कंकाल के साथ): सीएच 3 - सीएच 2 - सीएच 2 - सीएच 3 और आइसो-ब्यूटेन,या 2-मिथाइलप्रोपेन:सीएच 3 - सीएच - सीएच 3

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सीएच 3वे हैं समावयवी

समरूपता होता है संरचनात्मक और स्थानिक.

संरचनात्मक समरूपता.

1.संवयविता कार्बन कंकाल- अणु के कंकाल का निर्माण करने वाले कार्बन परमाणुओं के बीच संचार के एक अलग क्रम के कारण (ब्यूटेन और आइसोब्यूटेन देखें)।

2.एक बहु बंधन या कार्यात्मक समूह की स्थिति का समरूपता- अणुओं के एक ही कार्बन कंकाल वाले किसी भी प्रतिक्रियाशील समूह की अलग-अलग स्थिति के कारण। तो, प्रोपेन दो आइसोमेरिक अल्कोहल से मेल खाता है:

सीएच 3 - सीएच 2 - सीएच 2 - ओएच - प्रोपेनॉल -1 या एन-प्रोपाइल अल्कोहल

और सीएच 3 - सीएच - सीएच 3

ओएच - प्रोपेनॉल -2 या आइसोप्रोपिल अल्कोहल।

संवयविताकई बंधन स्थिति, जैसे ब्यूटेन -1 और ब्यूटेन -2 . में

सीएच 3 - सीएच 2 - सीएच \u003d सीएच 2 - ब्यूटेन -1

सीएच 3 - सीएच \u003d सीएच - सीएच 3 - ब्यूटेन -2।

3. इंटरक्लास आइसोमेरिज्म- कार्बनिक यौगिकों के विभिन्न वर्गों से संबंधित पदार्थों का समरूपता:

एल्केन्स और साइक्लोअल्केन्स (सी 3 के साथ)

अल्काइन्स और डायन (सी 3 के साथ)

एल्कोहल और ईथर (सी 2 के साथ)

एल्डिहाइड और कीटोन्स (C 3 के साथ)

मोनोबैसिक सीमित कार्बोक्जिलिक एसिड और एस्टर (सी 2 के साथ)

स्थानिक समरूपता- दो प्रकारों में विभाजित: ज्यामितिक(या सिस-ट्रांस-संवयविता) तथा ऑप्टिकल।

ज्यामितीय समावयवताडबल बॉन्ड या साइक्लोप्रोपेन रिंग वाले यौगिकों की विशेषता; यह एक दोहरे बंधन या एक चक्र में परमाणुओं के मुक्त घूर्णन की असंभवता के कारण है। इन मामलों में, प्रतिस्थापन डबल बॉन्ड या रिंग के विमान के एक तरफ या तो स्थित हो सकते हैं (सीआईएस - स्थिति), या विपरीत पक्षों पर (ट्रांस - स्थान)।

शब्द "सीआईएस" और "ट्रांस" आमतौर पर संदर्भित करते हैं समान की एक जोड़ीप्रतिस्थापन, और यदि सभी प्रतिस्थापन अलग हैं, तो सशर्त रूप से जोड़े में से एक के लिए।
- एथिलीन-1,2-डाइकारबॉक्सिलिक एसिड के दो रूप - सीआईएस फॉर्म, या मैलिक एसिड (I), और ट्रांस फॉर्म, या फ्यूमरिक एसिड (II) SHAPE \* MERGEFORMAT

ऑप्टिकल संवयविताकार्बनिक पदार्थों के अणुओं की विशेषता जो उनकी दर्पण छवि के साथ संगत नहीं हैं (यानी, इस दर्पण छवि के अनुरूप अणु के साथ)। अक्सर, ऑप्टिकल गतिविधि अणु में उपस्थिति के कारण होती है असममितपरमाणु कार्बन,यानी, एक कार्बन परमाणु जो चार अलग-अलग पदार्थों से बंधा होता है। एक उदाहरण लैक्टिक एसिड है:

OH (असममित कार्बन परमाणु एक तारक के साथ चिह्नित है)।

अंतरिक्ष में किसी भी गति के दौरान लैक्टिक एसिड अणु अपनी दर्पण छवि के साथ मेल नहीं खा सकता है। अम्ल के ये दो रूप एक दूसरे से संबंधित हैं जैसे दांया हाथबाईं ओर, और ऑप्टिकल एंटीपोड कहलाते हैं (एनेंटिओमर्स)।

शारीरिक और रासायनिक गुणऑप्टिकल आइसोमर्स अक्सर बहुत समान होते हैं, लेकिन वे जैविक गतिविधि, स्वाद और गंध में बहुत भिन्न हो सकते हैं।

कार्बनिक पदार्थों का वर्गीकरण।

पदार्थ वर्ग	विशेषता	सामान्य सूत्र	प्रत्यय या उपसर्ग
सी ओ ब्रिक	हाइड्रोकार्बन	सभी कनेक्शन सिंगल हैं	सी एन एच 2एन+2
अल्केनेस	1 डबल सी = सी कनेक्शन	सी एन एच 2एन
डायनेस	2 युगल सी = सी कनेक्शन	सी एन एच 2एन-2
अल्कीनेस	1 ट्रिपल बॉन्ड	सी एन एच 2एन-2
साइक्लोअल्केन्स	बंद अंगूठी कार्बन श्रृंखला	सी एन एच 2एन
एरेन्स (सुगंधित हाइड्रोकार्बन)		सी एन एच 2एन-6	…-बेंजीन
ऑक्सीजन युक्त सम्बन्ध	अल्कोहल		सी एन एच 2एन+2 ओ सीएच 3 ओह
फिनोल	बेंजीन की अंगूठी और इसमें	सी एन एच 2n-6O सी 6 एच 5 ओएच
एल्डीहाइड		सी एन एच 2एन ओ एनएसएनओ
केटोन्स		सी एन एच 2एन ओ सी 3 एच 6 ओ
कार्बोक्जिलिक एसिड		सी एन एच 2एन ओ 2 यूएनएसडी	…-ओइक अम्ल
एस्टर		सी एन एच 2एन ओ 2
	नाइट्रो यौगिक		सी एन एच 2एन+1 नहीं 2
अमीन्स		सी एन एच 2एन+3 एन सीएच 3 एनएच 2
अमीनो अम्ल	इसमें -NH 2 और -COOH . शामिल हैं	सी एन एच 2एन+1 नहीं 2

कार्बनिक पदार्थों का नामकरण

सी 1 - सी 6 से मिला - हेक्स

सी 2 - तल सी 7 - हेप्टो

सी 4 - लेकिन सी 9 - गैर

अंत

An - अणु में केवल एकल C-C बंध होते हैं

En - अणु में एक C=C दोहरा बंधन होता है

में - अणु में एक C≡C त्रिक आबंध होता है

Diene - अणु में दो C=C दोहरे बंधन होते हैं

एक अणु में कार्यात्मक समूहों की वरिष्ठता

		प्रत्यय (या समाप्त)
	कार्बोक्सी-	ओइक एसिड
	हाइड्रोक्सी-	ओल (-शराब)
हैलोजन	फ्लोरीन, क्लोरीन आदि।
हाइड्रोकार्बन रेडिकल